题目内容
【题目】在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆
【答案】B
【解析】
A．进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；
B．10分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B正确；
C．达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；
D．在达到平衡前v正>v逆，D错误；
答案选B。
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动
B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu+H2O |
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+ 
O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
