题目内容
【题目】在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等
B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
D.3min前v正>v逆,3min后v正<v逆
【答案】B
【解析】
A.进行到3分钟时,物质的浓度仍然是变化的,则正反应速率和逆反应速率不相等,A错误;
B.10分钟后反应达到平衡状态,则容器中各物质浓度不再改变,B正确;
C.达到平衡后,升高温度,正逆反应速率均增大,C错误;
D.在达到平衡前v正>v逆,D错误;
答案选B。
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【题目】在3种不同条件下,分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ/mol,相关条件和数据见表。下列说法正确的是( )
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD,平衡正向移动
B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分数提高
C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法,反应为2Cu+H2O |
(1)工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。
(2)已知:①2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=-169 kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
③Cu(s)+ O2(g)=CuO(s) ΔH3=-157 kJ·mol-1
则方法a中发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=________。
(3)方法b是用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。