题目内容
【题目】下列有关离子方程式书写，正确的有（ ）
①铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-
③向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④铜与硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
⑤NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
⑥稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】A
【解析】
铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
，故错误；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，
，故错误
向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：
，故错误；
铜与硝酸银溶液反应得到金属银和硝酸铜溶液
，故错误；
溶液吸收少量
得到碳酸钠溶液
，故正确；
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡和水，
，离子数目应遵循物质的配比关系，故错误。
选A。
【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
＋H2O
2
＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液 | 序号 | 试剂X |
ⅰ | 1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ．实验分析
序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 无明显现象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。
方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。
【题目】依据所给条件推出的结论不正确的是（ ）
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 | 水中存在： |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 |
|
C | 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 | 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： |
D | 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱 |
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A. AB. BC. CD. D
