A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

D.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

A.最高正化合价：X<Y<Z<W

B.原子半径：W<X<Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性：Z<W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W

A.转化Ⅰ的热化学方程式为：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B.转化Ⅱ的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－565.8 kJ·mol－1

C.由C→CO的热化学方程式为：2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.CO的热值：ΔH＝－10.1 kJ·g－1

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是（　　）

A.x＝1

B.反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1

C.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态

D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态

A. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c

D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。

②熔点73℃，在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答：

（1）从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。反应2中的离子方程式____________。

（2）下列说法合理的是________。

A 反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B 没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止Al(NO3)3的分解

C Al（NO3）3·9H2O干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖

D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存

（3）Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应，除了生成Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是______________；

（4）由铝制备Al(NO3)3的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和________。

②e中很难除尽尾气，理由是_______________， Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3，合适的洗涤剂是________。

③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是___________。

(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____。

②图中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃时平衡常数为____。

③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①该反应的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是（____）

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________。

(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_____(填序号)。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_________，通过阴离子交换膜的离子数____(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为____；

③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为___。

A.C1极为电池负极，C2极为电池正极

B.C2极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

D.电子由C2极经外电路流向C1极