Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断正确的是

A.最高正化合价：X<Y<Z<W

B.原子半径：W<X<Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性：Z<W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。

A. X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X<Y<Z，但F无正价，故A错误；

B. X、Y、Z、W分别为C、P、S、F元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：W<X<Z<Y，故B错误；

C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S<F，则气态氢化物的热稳定性：Z<W，故C正确；

D. Z、W分别为S、F元素，非金属性S<F，但F无正价，故D错误；

答案选C。