题目内容
【题目】下列有关的计算分析不正确的是（ ）
A. 在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol
B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c
D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
【答案】B
【解析】
试题A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有3 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被还原的硝酸就为
mol，正确；B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根据反应的两种方程式可知：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知Cu不足量，产生的气体应该按照Cu来计算，n(NO)=0.02mol，错误；C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则剩余气体是NO，根据反应方程式：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO可知若有c mL，相当于有NO23cmL,则变为硝酸的NO2的体积是(a－3c)ml，则消耗的氧气的体积可根据方程式4NO2+ O2+ 2H2O == 4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)= (a－3c)ml÷4="b," a－3c=4b,所以 a＝4b＋3c，正确；D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 ，正确。
【题目】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)
| 1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
（1）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。
（2）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。
【题目】C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
ClO2 | Cl2 | |
水 | 极易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 难溶 | 溶 |
B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。
