【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol

(1)仪器B的名称是____________，C中盛放饱和溶液，其作用是____________。

(2)写出D中与反应的化学方程式______________________________________。

(3)检验F中所收集到气体的方法是____________________________________________。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中 不变

A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4 (g)(无色) ΔH＜0

C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________ 。（填序号）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，则残液中F－浓度____________（填 “符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

（1）2 mL试剂_______________；

（2）加入少量___________试剂；

（3）再加入___________试剂；

（4）现象_____________________________________________________。

（5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

（6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

【题目】已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）

A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率