题目内容
【题目】现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题:
(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。
(2)已知T℃,KW=1×10-13,则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=_。
(3)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=__(填数据);
②若x+y>14,则a/b=__(填表达式);
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。
【答案】④②③① > 101:9 1 10x+y-14 x+y=14+lg
【解析】
(1)氯化铵促进水的电离,硫酸、醋酸、氢氧化钠抑制水的电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小;
(2)水的电离是吸热,温度升高促进电离,水的离子积增大;
若所得混合溶液的pH=10,溶液呈碱性,氢氧化钠有剩余,表示出剩余氢氧化钠的浓度,结合混合溶液的pH=10计算;
(3)盐酸与氢氧化钠恰好中和,则n(HCl)=n(NaOH),可得a×10-x=b×,整理可得:
=10x+y-14。
向溶液中加入酸或碱均能抑制
的电离,且溶液中
或
浓度越大,由水电离出的
浓度越小;盐的水解能促进水的电离,所以由水电离出
由大到小的顺序为:
;
水的电离过程是吸热反应,升温促进水的电离,即升温
增大,
时
,即
;在
时在aL
的NaOH溶液中,
,
的bL
溶液中,
,根据混合后溶液
,得
,解得a:
:9;
两溶液完全中和,则溶液中
,即
,整理得:
;
若
时,
=1;
若
,则
。
两溶液完全中和,则有
即
,解得:
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物,供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示:
根据题意回答下列问题:
(1)锻烧时,铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2,同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应,其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。
(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。
(3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH,滤液1调节pH为7-8目的是___,滤液2调节pH约为5目的是___。
物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是:___;为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是:___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是:___。
(5)K2Cr2O7性质:往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小,反应离子方程式是___。
(6)K2Cr2O7产品含量测定:准确称取试样2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min,另加100mL水,用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色,再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验,平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。
有关反应如下:K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI