反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．

此反应为吸热反应

催化剂能改变反应的焓变和活化能

表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能

有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率

上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______若升温，该反应的平衡常数______填“增大”、“减小”或“不变”若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则______填“增大”、“减小”或“不变”．

在、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．

上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下．

用离子方程式表示溶液显碱性的原因______．

常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中______．

已知：

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．

a.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

b.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、等有害气体

c.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

d.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低

A.adB.bcdC.bcD.acd

【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】Ⅰ在某温度时按：：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：；

在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ 选填序号．

：：1

：：2

：：2

容器内压强保持不变

反应达到平衡后，某时刻改变下列条件 ______ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．

升温加压增大降低

某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成反应的影响．实验结果如图1所示：图中和表示温度，n表示起始时的物质的量

图象中和的关系是： ______ 填“”、“”、“”或“无法确定”．

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容积为1L，b点对应的，测得平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量浓度为 ______ ．

Ⅱ常温时向浓度为体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：

比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的由大到小的顺序为 ______ ．

滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ______ ．

b．

该温度时氨水的电离平衡常数 ______ ．

【题目】某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）

A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内反应物转化率最低

（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称是_______________________。

(2)E生成F的反应类型是_____________________。

(3)E的结构简式为______________________________。

(4)B生成C的化学方程式为_____________________。

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：l)的有机物有______种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 的合成路线_________。

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

A.表示放热反应，表示吸热反应

B.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

C.的大小与热化学方程式中化学计量数有关

D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，

A. 该反应的化学方程式为2MN

B. t1时N的浓度是M浓度的2倍

C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D. t3时正反应速率大于逆反应速率