题目内容
【题目】工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．
反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是______．
此反应为吸热反应
催化剂能改变反应的焓变和活化能
表示正反应的活化能，
表示逆反应的活化能
有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为______
若升温，该反应的平衡常数______
填“增大”、“减小”或“不变”
若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则
______填“增大”、“减小”或“不变”
．
在
、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是______．
上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下
．
用离子方程式表示
溶液显碱性的原因______．
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中
______．
已知：
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 436 | 413 | 348 | 612 |
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______．
【答案】ac 
增大 减小 此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率 
【解析】
依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
催化剂改变速率不改变平衡，但催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
表示正反应的活化能，
表示逆反应的活化能；
有催化剂能加快反应速率，但不能提高丙烷的转化率；
据方程式书写平衡常数，用生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；升高温度向吸热方向进行，据
分析得，正反应为吸热方向，故向正反应方向进行，则平衡常数增大；增加反应物浓度平衡向正反应方向进行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，则少量丙烷，则
减小；
此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率，据此进行分析；
丙酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性；
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则
，
，
，溶液呈中性，故
，
，
，故
，据此进行分析；
化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，并根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解：图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a正确；
催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；
表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能，故c正确；
有催化剂能加快反应速率，但不能提高丙烷的转化率，故d错误，
故答案为：ac；
，故K
；升高温度向吸热方向进行，据分析得，正反应为吸热方向，故向正反应方向进行，则平衡常数增大；增加反应物浓度平衡向正反应方向进行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，则少量丙烷，则减小；
故答案为：；增大；减小；
则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是：此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率，
故答案为：此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率；
丙酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，其水解离子方程式为：；
故答案为：；
常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则，，，溶液呈中性，故，，，故，
故答案为：；
，故热化学方程式为，
故答案为：．
【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________
④已知25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=
=
=2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；
(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“span>不变”）。