Question

【题目】Ⅰ在某温度时按：：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：；

在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ 选填序号．

：：1

：：2

：：2

容器内压强保持不变

反应达到平衡后，某时刻改变下列条件 ______ ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．

升温加压增大降低

某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成反应的影响．实验结果如图1所示：图中和表示温度，n表示起始时的物质的量

图象中和的关系是： ______ 填“”、“”、“”或“无法确定”．

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是 ______ 填字母．

若容器容积为1L，b点对应的，测得平衡时的转化率为，则平衡时的物质的量浓度为 ______ ．

Ⅱ常温时向浓度为体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：

比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的由大到小的顺序为 ______ ．

滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 ______ ．

b．

该温度时氨水的电离平衡常数 ______ ．

Answer 1

【答案】d a c cd

【解析】

I.没有明确正逆速率，不能确定是否处于平衡状态；

平衡时氮气、氨气的物质的量关系与氮气的转化率有关；

平衡时氢气、氨气的浓度关系与氢气转化率有关；

正反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行，压强减小，容器内压强保持不变说明到达平衡；

升温温度，瞬间正逆速率都增大，正反应为放热反应，逆反应速率增大较大，平衡向逆反应移动，逆反应速率减小、正反应速率增大至平衡；

加压，瞬间正逆反应速率都增大，正反应为气体体积减小的反应，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，正反应速率减小、逆反应速率增大至平衡；

增大，瞬间正反应增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态；

降低，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态；

由图可知，相同时，温度对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气；

、b、c三点，越大，平衡正向移动的程度越大，的转化率越大；

，起始体系中加入，反应达到平衡时的转化率为，则转化的氢气为，则：

开始： 0

变化：

平衡：

进而计算氮气的平衡浓度；

Ⅱ在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进；

滴定时，由b点到c点的过程中，碱性减弱，酸性增强，

；

由b点到c点的过程中，不断增大，不断减小；

为一水合氨的电离平衡常数，只与温度有关；

是铵根离子水解平衡常数，只与温度有关；

未加HCl时，氨水浓度为，溶液的，则溶液中，水的电离程度较小，溶液中，一水合氨电离程度较小，则，代入氨水的电离平衡常数计算．

解：没有明确正逆速率，不能确定是否处于平衡状态，若分别为正逆速率则处于平衡状态，故a错误；

平衡时氮气、氨气的物质的量关系与氮气的转化率有关，平衡时可能为1：2，也可能不是1：2，故b错误；

平衡时氢气、氨气的浓度关系与氢气转化率有关，故c错误；

正反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行，压强减小，容器内压强保持不变说明到达平衡，故d正确，

故选：d；

升温温度，瞬间正逆速率都增大，正反应为放热反应，逆反应速率增大较大，平衡向逆反应移动，逆反应速率减小、正反应速率增大至平衡，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大，故a符合；

加压，瞬间正逆反应速率都增大，正反应为气体体积减小的反应，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，正反应速率减小、逆反应速率增大至平衡，故b不符合；

增大，瞬间正反应增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态，故c不符合；

降低，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态，故d不符合，

故选：a；

由图可知，相同时，温度对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则，故答案为：；

、b、c三点，越大，平衡正向移动的程度越大，的转化率越大，c点时氢气的物质的量最大，c点的转化率最高，故答案为：c；

，起始体系中加入，反应达到平衡时的转化率为，则转化的氢气为，则：

开始： 0

变化：

平衡：

故氮气的平衡浓度为，故答案为：；

Ⅱ在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的大小顺序为：，

故答案为：；

滴定时，由b点到c点的过程中，碱性减弱，酸性增强，

，由b点到c点的过程中，不断减小，故该值增大，故a不符合；

由b点到c点的过程中，不断增大，不断减小，的值逐渐减小，故b不符合；

为一水合氨的电离平衡常数，只与温度有关，滴定过程中不变，故c符合；

是铵根离子水解平衡常数，只与温度有关，滴定过程中不变，故d符合；

故选：cd；

未加HCl时，氨水浓度为，溶液的，则溶液中，水的电离程度较小，溶液中，一水合氨电离程度较小，则，氨水的电离平衡常数，

故答案为：．