【题目】短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z是人体必需的微量元素，位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
（1）与X同周期且第一电离能比X大的元素有_____种。
（2）基态Y原子中，能量最高的核外电子占据的能级的电子云轮廓图形状为____。
（3）X与Y可形成多种微粒，其中微粒的立体构型为正四面体形的是____（写化学式），写出两种与它互为等电子体的粒子的化学式_____（写一种分子和一种离子）
（4）Y与Z形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Z微粒的配位数为_____，该化合物的化学式为_____。
（5）已知ZY晶体的熔点约为1700℃，ZX与ZY结构相似，其熔点为1975℃，构成ZY晶体的作用力是_____，ZX熔点较高的原因是_____。
【题目】链烃A的核磁共振氢谱显示只含有一种氢原子，A的质谱图中显示其最大质荷比为84，A的红外光谱表明分子中含有碳碳双键。
（1）A的结构简式为____。
（2）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是___；反应⑤的化学方程式为____；E2的结构简式是____；②、⑥的反应类型依次____、___。
【题目】室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
A
反应结束后，
B
溶液中增大
C
由水电离出的不变
D
固体
反应完全后，溶液pH减小，不变
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列叙述正确的是
A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变
C. 使用催化剂能够降低反应的△H
D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关
【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（ ）
A.H2Y的电离方程式为：H2Y2H＋＋Y2－
B.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【题目】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图
请回答下列问题：
（1）纯净的氧化铝俗称____________，属于____________晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作______________。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是_________________。
（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、____、__________。
（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是______、________（如有共价键须标明极性还是非极性）。CaO、CO2的电子式分别为_____、____。
【题目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用于制备乙烯，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。下列有关说法不正确的是（ ）
A.实验中为了防止有机物大量挥发，应迅速升高反应温度至170℃
B.装置c和装置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质不相同
C.制备乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应
D.向d中产物加入饱和Na2CO3溶液震荡静置，可用分液的方法进行分离
【题目】右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是
A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:X>Y>Z
C. 氢化物的热稳定性：W>X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y
【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B.表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C.表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D.表示密闭容器中达到平衡后，恒压升高温度过程中，的转化率变化趋势
【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋
C. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
