题目内容
【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )
A.H2Y的电离方程式为:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式为:HY-+H2OH3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
酸式盐NaHY的水溶液显碱性,说明HY-的水解程度大于HY-的电离,即H2Y为弱酸,据此分析;
A、酸式盐NaHY的水溶液显碱性,说明HY-的水解程度大于HY-的电离,即H2Y为弱酸,电离时需要分步电离,即电离方程式为H2Y HY-+H+、HY-
H++Y2-,故A错误;
B、HY-水解的方程式为HY-+H2O H2Y+OH-,故B错误;
C、NaHY溶液显碱性,说明HY-的水解程度大于HY-的电离程度,得出c(OH-)>c(Y2-),c(OH-)>c(H+),由于H+的来源有两方面,一是HY-的电离,二是H2O的电离,而Y2-只有HY-电离生成,且由HY-电离得到的H+、Y2-的物质的量相等,所以溶液中c(H+)>c(Y2-),NaHY=Na++HY-,由于HY-部分水解和电离,所以c(Na+)>c(HY-),HY-水解和电离程度均很小,得出c(HY-)>c(OH-),各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故C正确;
D、根据选项C的分析, D项错误;
答案选C。
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