【题目】下列说法正确的是

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法

B.pH相等的三种溶液：溶液溶液溶液，其浓度大小顺序为

C.在和的混合溶液中加入产生黑色沉淀，证明

D.侯式制碱法的化学方程式为

（1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。

（2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

试回答：

（1）A的结构简式是_________，E→F的反应类型是_________。

（2）B→C反应的化学方程式为_____________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_________。E中官能团的名称是________________。

（4）检验F中碳碳双键的方法是_________________________。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________。

A.往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大

B.等物质的量浓度的、、三种溶液中，的大小顺序为：

C.常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：

D.的溶液中：

（1）n的值为____；

（2）前5min内用X表示的反应速率_____；

（3）5min末Y的浓度_______。

【题目】常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )

A.曲线③④段有离子反应：

B.可依据②处数据计算所溶解的

C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处约为处的两倍

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为________________________________。

（3）C装置控制反应在60～65℃进行，其主要目的是_______________________。

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是（填序号）________，滴定终点的现象为_____________。

a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为（列出算式）________________。

③若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为________；该反应使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：

（1）单质氧化性最强的是__________，酸性最强的含氧酸是_____________。

（2）写出e的碱性气态氢化物的电子式_____，将它和化合物df 2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式是_____。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

（4）在b、c、g、h中，常见离子半径最大的是__________。

下列说法中不正确的是（ ）

A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能与 B 反应生成 C 物质

D.当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4

（1）试配平反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目_____；还原剂是_______，还原产物是_________，被还原的元素是__________。

（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用离子方程式解释其原因________。

（3）检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：_________________________。

（4）该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入__________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

（5）实验室.配制一定量FeSO4溶液时，需加入少量_____和_______其目的是_______。