[题目]下列说法正确的是 A.海水淡化的常用方法有蒸馏法.电渗析法和过滤法B.pH相等的三种溶液:溶液溶液溶液.其浓度大小顺序为C.在和的混合溶液中加入产生黑色沉淀.证明D.侯式制碱法的化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法

B.pH相等的三种溶液：溶液溶液溶液，其浓度大小顺序为

C.在和的混合溶液中加入产生黑色沉淀，证明

D.侯式制碱法的化学方程式为

【答案】D

【解析】

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤不能淡化海水，只能除去水中难溶性的物质，A错误；

B.NH4HSO4电离产生H+使溶液显酸性，NH4Cl中NH4+水解消耗水电离产生的OH-使溶液显酸性；NH4Al(SO4)2中NH4+、Al3+都水解消耗水电离产生的OH-使溶液显酸性，电离作用大于水解作用，所以浓度相等的溶液、溶液、溶液的pH关系为，则pH相等的三种溶液的物质的量浓度关系为，B错误；

C.由于硫化铜和硫化银均为黑色沉淀，二者构型不同，所以不能证明二者的溶度积的大小关系，C错误；

D.侯式制碱法是利用饱和氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应得到溶解度较小的碳酸氢钠，对应的化学方程式为，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

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【题目】以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______

（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。

（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。

【题目】在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

【题目】根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )

选项	实验事实	结论
A	NH3 的水溶液可以导电	NH3 是电解质
B	SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3 不溶于强酸
C	浓硝酸久置发黄	硝酸不稳定
D	浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水	浓硫酸具有脱水性