Question

【题目】把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算：

（1）n的值为____；

（2）前5min内用X表示的反应速率_____；

（3）5min末Y的浓度_______。

Answer 1

【答案】3 0.03mol·L-1·min-1 0.15mol·L-1

【解析】

根据反应速率与化学计量数间的关系分析解答；根据速率表达式进行相关计算。

（1）Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03molL﹣1min﹣1，则Z的物质的量变化为：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据物质的量之比等于计量数之比可知，n：2=0.3mol：0.2mol，解得n=3；

（2）Z与X的化学计量数都是3，则前5min内用X表示的反应速率与Z表示的反应速率相等，都是0.03mol·L-1·min-1；

（3）5min内Z的物质的量变化为：0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol，根据反应3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末总共消耗Y的物质的量为：0.3mol×1/3=0.1mol，则5min末剩余Y的物质的量为：0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，所以5min末Y的物质的量浓度为：0.3mol/2L=0.15mol·L-1.