【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　 ）

A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

【题目】锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是(　　)

A.电池放电时，正极为石墨

B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用

C.电池充电时阳极的反应为LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应

已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A.放电过程中，H+由正极向负极迁移

B.放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生

【题目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是

A.适当升高温度B.加入稀盐酸C.加入 CH3COONa固体D.加入少量水

【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 ( ）

A.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C.250℃，催化剂对CO2转化率影响最大

D.当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是( )

A.A和B的转化率均是20%B.x = 3

C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小

A.AB.BC.CD.D

A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强

B. lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4

C. 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d

D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】PET（，M链节= 192 g·mol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）