Question

【题目】液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是

已知：①Zn(OH)2+2OH == Zn(OH)42 。 ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A.放电过程中，H+由正极向负极迁移

B.放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O

C.充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH

D.充电过程中，凝胶中的KOH可再生

Answer 1

【答案】A

【解析】

放电过程中，Zn为负极，电极反应式为： Zn -2e+4OH == Zn(OH)42，MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，充电时的阴极反应式为：Zn(OH)42+2e == Zn +4OH，阳极反应式为： Mn2++2H2O-2e== MnO2+4H+。

A、放电时正极反应式为：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，消耗氢离子，应该是硫酸根离子向锌电极迁移，故A错误；

B、MnO2为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e== Mn2++2H2O，故B正确；

C、充电时，由负极反应式写阴极反应式为：Zn(OH)42+2e == Zn+4OH，故C正确；

D、充电过程中，阴极反应式为：Zn(OH)42+2e == Zn +4OH，氢氧根与钾离子组成氢氧化钾，故D正确。

答案选A。