Question

【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是( )

A.A和B的转化率均是20%B.x = 3

C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，VD=0.2mol/（Lmin），VC==0.3mol/（Lmin），则x=3；

2A（g）+2B（g）3C（g）+2D（g）

开始（mol） 4 2 0 0

转化（mol） 0.8 0.8 1.2 0.8

平衡（mol） 3.2 1.2 1.2 0.8

结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算。

A、由上述分析可知，A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；

B、由上述分析可知，x=3，故B正确；

C、平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；

D．同温同容条件下，容器内压强与气体物质的量成正比，该反应正向为气体体积增大的反应，则反应后压强增大，故D错误。