【题目】向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是
A. 该温度下反应的平衡常数K=1620
B. SO2和O2的平衡转化率相等
C. 平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变
D. 若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L
【题目】设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。据此填空：
（1）写出B和C的元素名称：B为_____________，C为_____________。
（2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是______________。
（3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是_____________，用化学符号表示X原子应该是______________。
【题目】化学无处不在，下列说法不正确的是
A.硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片
B.乙酸既可做调味剂，也可除水垢
C.氢氧化铝既可做阻燃剂，也可治疗胃酸过多
D.食盐既可做融雪剂，也可做防腐剂
【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是( )
A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应
【题目】铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。
⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3等填空。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。
⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。
①M中，碳原子的杂化类型有________________。
②M中，不含________填标号。
A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键
⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。
【题目】已知NH3气体34 g，求：（注意书写单位）
（1）NH3的物质的量为__________________。
（2）NH3所含原子总数为__________________。
（3）这些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。
（4）与___________gOH-有相同的电子数。
【题目】H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
（1）著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。
（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下
①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=________。
②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。
（3）铜（Ⅱ）沉淀及铜（Ⅱ）湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下
（a）吸收H2S
（b）生成CuS沉淀
（c）CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-
（d）通O2再生
①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= ________（已知常温下，KSP（CuS）=4×10-35）。
②CuCl2氧化CuS的离子方程式为 ________。
③通O2再生时的离子方程式为________ 。
【题目】下列实验用所给实验装置可达到目的的是（ ）
选项
反应原理
A
+Br2+HBr
B
CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
C
+H2O
D
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
A.AB.BC.CD.D
【题目】常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）[ δ（X）= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.pH=3.05时，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-）B.pH=4.0时， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）
C.常温下，反应HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常温下，图中x点处：1g =0.72
【题目】在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A.压缩容器，颜色变浅
B.在平衡时体系内含N2O40.04mol
C.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s）
D.平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率
