Question

【题目】在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A.压缩容器，颜色变浅

B.在平衡时体系内含N2O40.04mol

C.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s）

D.平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 压缩容器，容器体积减小，各物质浓度增大，体系内颜色加深，故A错误；

B. 由N2O42NO2，设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.1molx，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.06mol，则平衡时N2O4的物质的量为：0.1molx=0.1mol0.06mol=0.04mol，故B正确；

C. 由B选项计算可得，N2O4变化的物质的量为0.06mol，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s），故C错误；

D. 由N2O42NO2，平衡时如果再充入一定量N2O4，相当于增大压强,化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D错误；

答案选B。