A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

D.分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的结构简式：________

（2）反应B→C的第一步反应类型：____________

（3）下列说法正确的是：___________。

A.物质D能与FeCl3发生显色反应 B．物质F具有碱性

C．物质G能和银氨溶液发生反应 D.物质H的分子式是C12H15NO4

（4）写出C→D的化学方程式：____________________________

（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_______________

①分子中含苯环，无其他环状结构

②分子中含有-NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

（6）已知，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__________________________

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

下列说法不正确的是( )

A.苯酚的电离方程式是 +H+

B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c()相关

下列说法不正确的是( )

A.M的分子式为C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：

A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______ 。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。

②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。

A.NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3－)、c(NH4+)均减小

D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

下列说法不正确的是( )

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。

（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为_________________

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤

E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体