题目内容
【题目】研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是( )
A.苯酚的电离方程式是 
+H+
B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c(
)相关
【答案】C
【解析】
A.苯酚是一元弱酸，电离方程式是 
+H+，故A正确；
B.苯酚加入氢氧化钠溶液后生成苯酚钠，首先Fe3+和苯酚根离子双水解，生成Fe(OH)3 (红褐色沉淀)和苯酚,然后生成的苯酚和三氯化铁显色反应生成紫色络合物, 滴加硫酸至过量，平衡逆向移动，故溶液颜色变为浅黄色，故B正确；
C. 根据离子方程式，6C6H5OH+Fe3+[Fe(OC6H5)6]3- +6H+，滴加稀硫酸后，溶液从紫色转变为黄色，c(Fe3+)变大，故C错误；
D.①②，①④实验中都加入了氢氧化钠，都生成了
，紫色物质的生成与溶液中c()有关，故D正确；
答案选C。
【题目】工业上常用甲烷与水蒸气的催化重整反应制取水煤气。T℃时，每生成5.6gCO该反应吸热40.6kJ。
(1)该反应的热化学方程式为_____；
(2)该反应的逆反应速率方程为v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通过实验测定。T℃时，测得有关数据为：
序号 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L﹣1·min－1 |
Ⅰ | 0.05 | 0.02 | 4.80×10－3 |
Ⅱ | 0.03 | 0.05 | 4.50×10－2 |
Ⅲ | 0.02 | 0.02 | 1.92×10－3 |
Ⅳ | 0.03 | 0.01 | 3.60×10－4 |
通过计算，k逆的数值为___，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆=___________；
(3)在体积为3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，则压强P1___P2（“＞”、“=”或“＜”）；温度为T4℃、压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正_____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转化率为_______、压强平衡常数KP=___________。
【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质，双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
