题目内容
【题目】实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm- 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。
【答案】 AC 烧杯、玻璃棒 6.0 < > 13.6 15
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;答案为:AC;烧杯和玻璃棒;
(2)①配制0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL,应选择容量瓶,实际配制
溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3 mol·L-1
L
40g/mol=6.0 g;答案为:6.0;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度
0.3 mol·L-1;答案为:
;
③氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度
0.3 mol·L-1因此,答案是:>
(3)①)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)V(浓)
(稀)V(稀),即
mol
(浓)
mol
L,得V(浓)
6
mL;答案为:13.6;
②量取浓硫酸,应选择
量筒;答案为:15;
