题目内容

【题目】下列实验操作正确的是    

A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干

D.分液时,下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

【答案】C

【解析】

A.用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用,故A错误;

B.硅酸钠是一种粘合剂,会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起,所以盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,故B错误;

C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积超过容积的,导致液体沸腾冲入收集的锥形瓶瓶造成污染,飞溅到人造成伤害,液体不能蒸干,否则会使瓶内物质分解或使物质变质,可以用余热蒸干剩余液体,故C正确;

D.分液时,为防止产生杂质,下层液体从分液漏斗下端管口放出,上层液体从上口倒出,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:

反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.0 kJ.mol-1

反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) H2=- 24.5 kJ.mol-1

反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ.mol-1

1)写出CO2H2一步合成二甲醚(反应IV)的热化学反应方程式:_______________

2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______

A.高温高压 B.低温诋压 C.高温低压 D.低温高压

3)在恒压、CO2H2起始物质的量之比为13的条件下,CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1CH3OCH3的选择性=

①温度低于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________

②关于合成二甲醚工艺的理解,下列说法正确的是_____________

A.反应IVA点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时,在原料气(CO2H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变,在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性,减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下,若加入CO2的物质的量为1mol,生成二甲醚的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醚,则CO2转化率为__________________

④一定温度压强下,二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。在t1时刻,再加入物质的量之比为13CO2H2t2时刻重新达到平衡。画出t1t3时刻二甲醚体积分数的变化趋势。__________________

4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示,则b极的电极反应式为____________________

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