已知CH3CHO在一定条件下可被氧化为CH3COOH。

（1）A的结构简式为________，C试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:

④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同学取图中混合液E，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。（填序号）

①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2悬浊液 ③BaCl2溶液 ④碘水

（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解

b．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

c．加热时间不够

d．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸

(1)有下列几种食品：

①花生油中所含人体所需的主要营养物质为___________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了_____________(填字母)反应。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中，下列做法错误的是________。

A.用燃烧法鉴别毛织品和棉织品

B.用纯碱洗涤锅盖上的油渍

C.用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

A.可以收集到氯气L

B.NA可表示为：

C.反应后溶液中的Cl―数目为：

D.反应后溶液中的H＋数目为：

反应过程中能量变化如下图：

回答下列问题：

（1）图中a，b分别代表什么意义？

a_______________，b______________________。

（2）该反应是____反应（填“吸热”或“放热”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式__________________。

（4）图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：___________。

（5）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃烧热△H2＝-283kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反应的△H1＝_____________。

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

A.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2

B.S（s）+O2（g）＝SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）＝SO2（g） △H2

C.CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2

D.H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g） △H2

Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，由以上实验事实可以判断CrO2Cl2分子是_____________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子的立体构型的名称为___________。

Ⅱ.Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：

(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，_______________。

(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________________；析出晶体的原因是_______________________________________________________。若将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________。

(4)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3____H2O(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

(5)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是_________。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

A.已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上

B.能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、 水解反应

C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为 5 种

D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

【题目】利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1，②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2，③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1。下列叙述不正确的是(　　)

A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高

C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应

A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B.生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2

C.方程式中S和H2O的化学计量数相同

D.清洗之后的废液呈碱性