题目内容
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
【答案】C
【解析】
A. pH=1的溶液为酸性溶液,体系中发生氧化还原反应;
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液;
C. =1012的溶液是酸性溶液;
D. Fe3+可与SCN-发生络合反应。
A. pH=1的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;
B. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液,酸性或碱性溶液中HCO3-均不能大量共存,B项错误;
C. =1012的溶液是酸性溶液,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-在酸性条件下均可大量共存,C项正确;
D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中,Fe3+可与SCN-发生络合反应,不能大量共存,D项错误;
答案选C。
【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
【题目】下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)写出下列元素名称①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________。
(2)在这些元素中,金属性最强的元素是_______;除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______,原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。(填写元素符号)
(3)元素②和③形成的离子的电子层结构_________(填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物________(填“是”或否”),该化合物的电子式为______________。
(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:______名称为______:。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是_________(填写化学式),写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。
【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反应分两步完成,如图1所示。
回答下列问题:
(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示):___________。
(2)反应①和反应②中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应①”或“反应②”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率变慢,其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。
(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得:v正=k正c2(NO)·c(O2),v逆=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。