题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.已知 C-C 键可以绕键轴自由旋转,结构简式为:分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上
B.能发生的反应类型有:加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、 水解反应
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为 5 种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
【答案】A
【解析】
A.分子中至少红圈内的 11 个碳原子处于同一平面上,故A正确;
B. 含有羧基、羟基、碳碳双键,能发生加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应,不能发生水解反应,故B错误;
C.3-甲基-3-乙基戊烷有3种等效氢,一氯取代产物有3 种,故C错误;
D. 乙酸乙酯难溶于水,易溶于有机溶剂,相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度小,故D错误;
选A。
【题目】某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下:
分析表中数据回答下列问题:
MnO2 时间 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确________,理由是__________________________________。
(4)为加快过氧化氢的分解速率,除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外,还可以采取的加快反应速率的措施有_____。(回答任意两个合理的措施)