请回答下列问题：

(1)SO2属于_______________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。

(2)Na2O2最终位于________组；它的电子式为____________。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：__________________________。

(4)II组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_____________。

(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有0.8NA个电子转移则有_________g该物质参与反应。

(6)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过I组的某种物质和NaClO反应制得，该制备反应的化学方程式为______________________。

(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。

(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3

d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项___(任写一项)。

（2）鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为___；

（3）流程②的化学方程式为__。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中洗涤所用试剂是___；实验时加入NaCl固体的作用是__。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式___。

A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

(3)既有离子键，又有共价键的是________。

下列说法错误的是

A. 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应

B. 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

A.提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴

B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅

C.FeS2SO2H2SO3H2SO4

D.铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝

【题目】由于碳碳双键（ ）中的π键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯类异构体有

A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种

(1)反应①的化学方程式是 ____________________。

(2)B的官能团是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

d.一定条件下能发生加聚反应，生成

A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 可用AgN03溶液检测W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面 D. 反应④中产物除W外还有H2O和NaCl