题目内容

【题目】利用自然资源制备相关化学物质,下列化学工艺不可行的是

A.提取食盐后母液Br2的液体粗溴纯溴

B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅

C.FeS2SO2H2SO3H2SO4

D.铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3

【答案】C

【解析】

A.提取食盐后的母液中提取单质溴的过程,要知道母液中是溴离子,需要先用Cl2氧化,此工艺可行的,故A正确;

B.由石英砂先制粗硅,再用H2还原SiCl4得到Si,是工业上制高纯硅的流程,工艺可行的,故B正确;

C.应首先进行二氧化硫的催化氧化,然后用98.3%的硫酸吸收,此工艺不可行,故C错误;

D.工业上用铝土矿制铝的过程,每一步所加试剂必须过量,此工艺可行的,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】H2是一种重要的清洁能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/molH2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,则ΔH1=___kJ/mol,该反应自发进行的条件为_____

A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

2)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入1molCO2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强:p1____p2(“>”<”“=”)

M点时,H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%) 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)

A.容器内压强保持不变 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

3H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数,只与温度有关)

①某温度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号

c(NO)/(mol/L)

c(H2)/(mol/L)

v/(mol·L-1·min-1)

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中数据可知,m=_____n=_____

②上述反应分两步进行:i2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)iiH2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应iNOH2的碰撞仅部分有效

42018年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示(空气中N2O2的物质的量之比按41计)。工作过程中,膜I侧所得=3,则膜I侧的电极方程式为________

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