题目内容

【题目】利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

A.提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴

B.石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅

C.FeS2SO2H2SO3H2SO4

D.铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝

【答案】C

【解析】

A．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用Cl2氧化，此工艺可行的，故A正确；

B．由石英砂先制粗硅，再用H2还原SiCl4得到Si，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；

C．应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工艺不可行，故C错误；

D．工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，此工艺可行的，故D正确；

故答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

A. 证明铜与硝酸的反应

B. 分离乙醇和乙酸的混合液

C. 证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性

D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

【题目】某化学小组通过下列实验探究 KI 与FeCl3溶液的反应，实验过程和现象如下 。

下列说法不正确的是

A.试管①中现象证明有I2生成

B.试管②中现象证明溶液中存在Fe3+

C.KI 与FeCl3溶液的反应方程式为：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2

D.综合该实验可推知，Fe3+和I2都具有氧化性

【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干

B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

【题目】下列说法全部正确的一组是（ ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

A.①②③④B.②③④C.②③D.③⑤

【题目】某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。

(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3

d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。

（3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。

【题目】下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（ ）

选项

电子排布式

结论

A

1s22s22p2p2p

违背洪特规则

B

1s22s22p63s23p63d3

违背能量最低原理

C

N的电子排布图：

违背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

违背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

【题目】H2是一种重要的清洁能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。

A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；

A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

（3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号

c(NO)/(mol/L)

c(H2)/(mol/L)

v/(mol·L-1·min-1)

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中数据可知，m=_____，n=_____。

②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________。

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