(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。

(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键

若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。

②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是___________。

(4)大π键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。N2O分子中的大π键表示为_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm3，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。

【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；

（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。

【题目】现有下列物质：①高锰酸钾 ②镁 ③氧气 ④氢氧化钠 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦胶体 ⑧硫酸铜

(1)以上物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。(填序号)

(2)属于有机物的是__________。(填序号)

(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____。

(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式：

①化合反应：______；

②分解反应：______；

③置换反应：______；

④复分解反应：________。

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

【题目】工业上火法炼铜的过程中会发生以下反应：，下列关于该反应的说法正确的是( )

A.既是氧化产物又是还原产物B.每生成，转移

C.既是氧化剂又是还原剂D.每硫原子被还原，则生成

【题目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A.溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

A.放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+－e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

(1)断开K2，闭合K1时。B为___极，A的电极反应为_______，最终可观察到的现象是________。

(2)断开K1，闭合K2时。E为_____极，F极的电极反应为_____，检验F极产物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞试液，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是____。

Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：

(1)电源电极X名称为____。

(2)pH变化：A池_____， B池______， C池____。

(3)写出B池中所发生的电解反应方程式： _________。

【题目】对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是

A. 由图b可知，ΔH<0

B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂

C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积

D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同