题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；
（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.V正(H2)=V逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。
【答案】
吸热 BC 逆向
【解析】
(1)化学平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，则反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式为：K=，故答案为：K=；
(2)由图表数据知，随温度的升高，平衡常数增大，说明升温时平衡右移，因此，该反应属于吸热反应，故答案为：吸热；
(3)平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，特征是各组分的浓度保持不变；
A．该反应气体分子总数不变，压强也就不变，因此，压强不变不能说明反应已达到平衡状态；
B．一氧化碳的浓度不变，其他成分的浓度也不会改变，说明反应达到平衡状态；
C．v正(H2)=v逆(H2O)，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
D．c(CO2)=c(CO)，没有体现浓度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态；
故答案为：BC；
(4)根据图表信息可知，在800℃时，反应的平衡常数K=0.9，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1时，
，v逆>v正，则下一时刻，反应向逆向进行，故答案为：逆向。
