[题目]朱自清先生在中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里--月光是隔了树照过来的.高处丛生的灌木.落下参差的斑驳的黑影-- 月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A.光是一种胶体B.雾是一种胶体C——青夏教育精英家教网—

【题目】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )

A.光是一种胶体B.雾是一种胶体

C.发生丁达尔效应D.空气中的小水滴颗粒大小约为

【题目】某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

下列说法不正确的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1

D.在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动

【题目】在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

A.V（NaOH）＝20 mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH）＝0.1 mol

B.V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH）

C.当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

【题目】现有下列物质：①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质 ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质 ⑥BaSO4。

(1)属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_______，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性____（填“增强”或“减弱”）。

(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。___________。

(3)在T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102，则：

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态____（填“是”或“否”），化学反应速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。