Question

【题目】草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

(1)实验证明草酸铵分解产物有：NH3、CO2、CO和水，其中说明分解产物中有CO的实验现象是__。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ．该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量，实验步骤如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；

②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；

③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)计算该品牌牛奶中钙的含量(单位：g·L-1)，写出计算过程_____。

Answer 1

【答案】E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊 CO2+2OH-=+H2O n(KMnO4) =0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol ，n(H2C2O4) =n(KMnO4) =4×10-3mol ，n(Ca2+)=n(H2C2O4) =4×10-3mol，m(Ca2+)=4×10-3mol×40 g·mol=0.16g，该品牌牛奶中钙的含量为＝= 1.6 g·L-1

【解析】

草酸铵分解产物有NH3、CO2、CO和水，澄清石灰水用于检验二氧化碳，足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸用于除水，氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳和铜；与H2C2O4发生氧化还原反应，锰元素由+7价变为+2价，碳元素由+3价变为+4价，根据得失电子守恒，可得反应方程式为6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。

(1)综上分析，说明草酸铵的分解产物中有CO的实验现象是E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊。

(2)装置C中总量氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=+H2O。

(3)滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4) =0.100mol·L-1×16.00×10-3L=1.6×10-3mol，根据反应6H++2+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O可知，消耗的草酸的物质的量n(H2C2O4) =n(KMnO4) =4×10-3mol，则n(Ca2+)=n(H2C2O4) =4×10-3mol，m(Ca2+)=4×10-3mol×40 g·mol=0.16g，该品牌牛奶中钙的含量＝= 1.6 g·L-1。