Question

【题目】现有下列物质：①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质 ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质 ⑥BaSO4。

(1)属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_______，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性____（填“增强”或“减弱”）。

(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。___________。

(3)在T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102，则：

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态____（填“是”或“否”），化学反应速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】③⑥ ④⑤ ② 增强 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点 减小 否 大于

【解析】

(1)酸、碱、盐、金属氧化物和水为电解质，除有机酸外的有机物、非金属氧化物、大部分非金属氢化物等是非电解质，其中强酸、 强碱和绝大部分盐是强电解质。溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的总浓度。

(2)设计实验时，既要证明溶液呈碱性，又要证明碱性与CO32-相关，即碱性随CO32-浓度的变化而变化。

(3)由温度变化后平衡移动的方向确定温度改变与平衡常数的影响；利用浓度商与平衡常数的比较，既可确定是否为平衡状态，又可确定平衡移动的方向，从而确定正、逆反应速率的大小关系。

(1) Na2CO3、BaSO4溶于水的部分发生完全电离，则为强电解质，所以属于强电解质的是③⑥；NH3·H2O、CH3COOH溶于水的部分中，只有一部分发生电离，则为弱电解质，所以属于弱电解质的是④⑤；SO2的水溶液能导电，但导电离子来自H2SO3，SO2为非电解质，所以属于非电解质的是②；向⑤中加入等物质的量④，发生反应生成CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强。答案为：③⑥；④⑤；②；增强；

(2)证明碳酸钠溶液显碱性是CO32-水解所致，需证明溶液的碱性随c(CO32-)的改变而改变，可用酚酞变红证明溶液呈碱性，用滴加CaCl2溶液的方法降低溶液中c(CO32-)，从而引起溶液红色变化，因此设计的简单实验为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。答案为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点；

(3)①正反应放热，温度升高，化学平衡逆向移动，则平衡常数K值减少。答案为：减小；

②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时浓度商Q===100＜6×102，该反应没有处于化学平衡状态；平衡正向移动，所以化学反应速率v(正)大于v(逆)。答案为：否；大于。