已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________ 。

（2）当观察到装置F液面上方出现______ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。

（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。

（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

【题目】2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100℃沸水中，下列哪几项性质不会改变（ ）

①颜色②平均相对分子质量③质量④压强

A.①③B.②④C.④D.③

已知：

Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列说法正确的是( )

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

A.炔烃CH3—C≡C—CH2—CH3分子中所有的碳原子共直线

B.苯的同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的百分含量逐渐减小

C.所有的烯烃两两之间互为同系物

D.正戊烷分子中的碳链是直线型

A.选用裂化汽油作萃取剂从溴水中萃取溴单质

B.用重结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

C.分离甲苯（沸点为110.6℃）和四氯化碳（沸点为76.75℃）的混合物用蒸馏法

D.通过饱和食盐水除去混在氯气中的少量氯化氢气体

（1）火焰利用了部分金属元素特征的__________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，两元素的原子序数之比为2：1。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是___________________。

②A、B、E中均含有的一种元素为___________________（填元素名称）。

③E的电子式为___________________。

④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为___________________。

⑤分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：______________________________________。

（1）基态原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。

（2）的沸点（71℃）比的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________。

（3）根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______。

（4）（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度为（列出计算式）。________________________________________________________

【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动

D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆