题目内容
【题目】夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属元素特征的__________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，两元素的原子序数之比为2：1。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是___________________。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________________（填元素名称）。
③E的电子式为___________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为___________________。
⑤
分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：
。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】焰色 物理 H2O2HO2- +H+ Si3N4 氢 
N2H4+2HCl=N2H6Cl2
【解析】
A是沼气的主要成分，为CH4，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，则B为H2O2，E的分子结构模型为
，则E为N2H4；C可作为光导纤维的主要材料，则C为SiO2，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2，则两种元素中电子数之比为2:1，，两种元素为Si、N，所以D为Si3N4。
(1)部分金属在灼烧时呈现一定的颜色，为焰色反应，焰色反应属于物理变化；
(2) ①通过以上分析知，B是双氧水，属于二元酸，第一步电离方程式为H2O2HO2- +H+，D为Si3N4；
②通过以上分析知，A为CH4、B为H2O2、E为N2H4，这三种物质中都含有氢元素；
③根据E的球棍模型知，N原子之间存在一对共用电子对，氨基中每个H原子和N原子共用一对电子，每个N原子还含有一个孤电子对，所以其电子式为；
④液态B与液态E反应生成一种气态单质和一种常见液体，则生成氮气和水，根据氧化还原反应原理进行配平，又1mol B参加反应放出热量Q kJ，则该反应放出热量2Q kJ，其反应的热化学方程式为；
⑤NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，则E分子含有两对孤电子，则与盐酸反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2。
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