[题目]光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料.光伏材料又称太阳能材料.只有半导体材料具有这种功能.可做太阳电池材料的有单晶硅.多晶硅.非晶硅.GaAs.GaAlAs.InP.CdS.CdTe.C——青夏教育精英家教网—

【题目】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

【题目】下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是

A. 制取NH3 B. 干燥NH3

C. 验证还原性 D. 吸收尾气

【题目】在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

【题目】央视网2019年6月17日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题，我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，汽油浸提法的主要工艺流程如下图所示。

注:汽油的沸点为40～200℃。回答下列问题：

（1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是___________、时间短、温度低等。

（2）操作1的名称为________，如图所示为操作Ⅱ的实验装置图(部分夹持装置已略)，图中A、B、C、D错误的是_______(填标号)。

（3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作Ⅲ为____________、过滤、洗涤、干燥。

（4）通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示，采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为________。

（5）将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________ （填标号）具有相似的性质。

A 乙醇 B 乙酸甲酯 C 乙醛 D 果糖

（6）已知青蒿素的分子式为C15H22O5（相对分子质量为282），将28.2g青蒿素样品在燃烧管中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量P2O5和碱石灰的干燥管，盛有碱石灰干燥管增重的质量为______g。

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：

I.用如图所示装置进行第一组实验。

(1)N极发生反应的电极反应式为_________.

(2)实验过程中，SO42-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；

II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(3)电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

(5)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少______g

(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________

【题目】高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。②Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC1O3。

(1)用K2FeO4处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式:____________________________。

(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与NaOH、Fe(NO3)3反应制备K2FeO4根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：___________________________。

(3)写出装置A中发生的离子方程式: ______________________ 。

(4)三颈烧瓶用冰水浴的原因是 _________________，A处盛放KC1O3的仪器名称 ___________。

(5)将实验得到的Na2FeO4再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶体，其原因是________________________________________________________。

(6)高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反应（此时Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为_________。

【题目】t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A. 在t℃时PdI2的Ksp=7.0×10-9

B. 图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C. 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动

D. 要使d点移动到b点可以降低温度

【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖水解生成葡萄糖	取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀
B	实验室制备氢氧化铁胶体	向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
C	比较AgCl、AgI的Ksp大小	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液
D	比较Mg、Al的金属性强弱	用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡