题目内容

【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验蔗糖水解生成葡萄糖

取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中,滴入稀硫酸加热一段时间,冷却,滴入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,观察有无砖红色沉淀

B

实验室制备氢氧化铁胶体

向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液,加热煮沸至溶液呈红褐色,停止加热

C

比较AgClAgIKsp大小

向盛有100.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加0.1mol/lKI溶液

D

比较MgAl的金属性强弱

用导线连接镁和铝片,插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察气泡

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.检验蔗糖水解产物葡萄糖,硫酸是催化剂,检验前需加入NaOH溶液中和硫酸,否则不会产生砖红色沉淀,故A选项错误;B.制取氢氧化铁胶体是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈红褐色,B选项错误;C.AgNO3溶液中加入NaCl溶液至不再有沉淀生成,再滴加KI溶液发生了反应AgCl(s)+I- AgI(s)+Cl-发生了沉淀的转化,可说明AgClKspAgI的大,故C选项正确;D.元素金属性强弱可比较其单质置换水或酸中氢的难易,或其最高价氧化物对应水化物碱性的强弱,故D选项错误;答案:C

练习册系列答案
相关题目

【题目】影响化学反应速率的因素很多,某化学小组用实验的方法进行探究。

I.探究活动一

备选药品:铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中;

_____________________

反应速率:

>

金属的性质越活泼,反应速率越快

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________

(2)甲同学的实验目的是_______________________________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是__________________

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响,利用如图所示装置进行实验:

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验,理由是_________________

II.探究活动二:

备选药品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

实验

编号

Na2S2O3用量

H2SO4用量

温度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究温度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响,可选的实验编号有___________

(3)在该实验过程中,需要观察和记录________________,来比较化学反应速率的快慢。

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4,写出该反应的离子方程式___________________

【题目】1如下图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是_____

A.第一次平衡时,SO2的物质的量右室更多

B.通入气体未反应前,左室压强和右室一样大

C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

2NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,对于这个反应,在2L等容密闭容器中充入2molNH31molCO2,平衡时放出127.6kJ的热量,若反应温度不变,在该容器中充入2.8molNH31.4molCO2,到达平衡时,cNH3)为___________

3①室温下,在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)×c(OH)_________。(填变大变小不变

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO42)=___________

③室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”“<”“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

4有一种可充电电池Na—Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e=Na2S+Fe,则该电池在充电时,阳极发生反应的物质是____________,放电时负极反应式为__________________

【题目】合成气(COH2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法,如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题:

I.合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气。

已知:①H2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol

②部分物质的燃烧热:

则反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol

(2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2(g)H2O(g)CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成气中COH2的物质的量之比为12,则原混合物中H2O(g)CO2(g)的物质的量之比为___________

.利用合成气合成乙醇

在一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中投入2 mol CO4molH2,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

(1)写出该反应的平衡常数表达式___________

(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是___________(填序号)

a.压强不再变化 b.平均摩尔质量不再变化 c.密度不再变化

(3)反应起始压强记为p1、平衡后记为p2,平衡时H2的转化率为___________(用含p1p2的代数式表示)

.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件,某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究,实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化,离解吸附是指CO已经乙醇化。

由此可见催化剂温度对CO吸附强度的影响是___________;用Rh作催化剂,合成气制取乙醇的适宜温度是___________

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