【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为___________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________，
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子。
【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液
主要含
，还有一定量的
、
、
、
等
为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
（1）“还原”时，应选择______填字母．
A.Zn粉
溶液
粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量
外，还含有______填化学式．
（3）“沉锰”时，已知：
为确保沉锰完全
即溶液中
，应保持溶液中
______
．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________
（5）“氧化”时，常用酸性
溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________
（6）“沉铁”时，反应温度为
条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）
A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
已知化学键键能数据如表：
化学健 | C﹣H | C＝O | H﹣H | C≡O（CO） | ||
键能（kJ/mol） | 413 | 745 | 436 | 1075 |
（1）①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）。则该反应的△H＝_____________。
②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_____________。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．容器内的温度不再变化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）
（2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝_____________；该温度下的平衡常数数值＝_____________（保留三位有效数字）。
（3）下列措施能使
增大的是________。
A．降低温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO2、6molH2
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。
①该电池的负极反应式为_____________
②电池工作时，CO32﹣向电极_____________移动（填A或者B）。
