[题目]硼及其化合物在新材料.工农业生产等方面用途很广.请回答下列问题:(1)B的基态原子核外电子排布式为 .(2)BF3的立体构型是 ——青夏教育精英家教网—

【题目】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：

（1）B的基态原子核外电子排布式为____________________。

（2）BF3的立体构型是_____________________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4]-，H3BO3 和[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型分别为为____________ 、____________。

（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。

（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图所示，

它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)。

A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．范德华力

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为____________，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含a，NA的代数式表示) 。

【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是______、______（填编号）。

（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）______，最容易失去电子的原子是______，最容易得到电子的原子是______。

（3）A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式______。

（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号______、______。

【题目】按要求回答下列问题：

(1)写出乙烯分子的电子式：________。

(2)写出（2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯）的结构简式_____________。

(3)立方烷的一氯代物有__________种，它的六氯代物有________种。

(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是________。

①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3

A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

(5)下列选项中互为同系物的是________；互为同分异构体的是________；属于同种物质的是________。

①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦

【题目】、为核电荷数小于18的两种元素，元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，元素的原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。下列有关叙述正确的是

A.、一定是非金属元素B.的最外层电子数比的少

C.的单质在化学反应中只能作还原剂D.与的最外层电子数相等

【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的大小关系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。