A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

C.1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH反应

D.可用和HCHO为原料合成

(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化学式表示)

(2)写出实验室制备 D 的化学方程式：_____________。

(3)写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。

(4)设计实验方案，检验 C 溶液中的金属阳离子：_____________

A. 只有反应①②④均属于氧化还原反应

B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

ⅰ称取 3.98 g 天然碱样品，加入 50mL 稀盐酸(足量)，产生 CO2 896mL(标准状况)。

ⅱ称取 3.98g 天然碱样品，加热至分解完全，产生 CO2 224mL(标准状况)和 0.36g 水。

①该稀盐酸的物质的量浓度最小是_____________。

②天然碱的化学式是_____________。

【题目】将转变为的方法为( )

A．溶液加热，通入足量的HCl

B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

②在CH3COONa溶液中，各个离子浓度大小关系为_________________________

③写出碳酸钠溶液中电荷守恒关系式_________________________________________

（2）已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②它若反应消耗24gC(s)，则反应吸收的热量为___________。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中数据:

①2min内，v(CO)=________。

②该温度下，此反应的平衡常数的值是________。

③其他条件不变，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，达到平衡时CO的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）下图为直流电源电解CuSO4溶液的装置，C1和C2都为石墨电极。请回答下列问题:

①C1作______(填“阳极”或“阴极”)。

②C2电极的电极反应式为___________。

③惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式是_________________________

A.AB.BC..CD.D

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。

(2)固体混合物 Y 的成分_____________ (填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

(1)仪器 b 的名称是_____________。

(2)装置丙的作用是_____________。

(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体，其离子方程式为_____________。

(4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。

①点燃酒精灯加热仪器 a

②打开分液漏斗上口玻璃塞

③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a

④关闭分液漏斗玻璃旋塞

(5)经检验，实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。

①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。

②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。

（1）A的官能团名称是____________，B的结构简式____________。

（2）反应②的反应类型为________________________________。

（3）发生反应①时钠在__________________________（填“液面上方”或“液体底部”）。

（4）写出反应③的化学方程式_______________________。

（5）写出反应④的化学方程式_______________________。