题目内容

【题目】下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )

选项

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

C

CO

CO2

C

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

D

S

SO2

SO3

A.AB.BC..CD.D

【答案】D

【解析】

A．AlCl3可与少量氢氧化钠或弱碱反应生成Al(OH)3，AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al(OH)3可与碱反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，可通过一步反应实现，故A不选；
B．C完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO继续燃烧生成CO2，CO2与C反应生成CO，故B不选；
C．乙烯与溴水发生加成可生成CH3CH2Br，乙烯与水加成可生成CH3CH2OH，CH3CH2Br水解可生成CH3CH2OH，CH3CH2OH与HBr在一定条件下发生取代可生成CH3CH2Br，故C不选；
D．S不能直接生成SO3，故D选；
故选D。

练习册系列答案
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A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

【题目】为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

回答下列问题：

(1)通入N2的作用：_____________，仪器A的名称_____________。

(2)A中发生反应的离子方程式：_______________

(3)B中NaOH的作用__________________________。

(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。

(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。

①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：________________。

②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：

(1)肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，工业上常用次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为___；

(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器为绝热恒容容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡状态时，平衡常数K甲___K乙（填“＞”、“＜”或“=”）；

②达到平衡状态时，N2的浓度c乙(N2)___c丙(N2)；

(3)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则___点对应的压强最大；

②对于反应2NO2(g)N2O4(g)，写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=___；依据图2，计算100kPa，25℃时，Kp=___（写清数值和单位）。

（分压计算：某物质X的分压：P(X)=总压×X的物质的量分数）

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若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

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②CH≡CH和C6H6含碳量相同

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⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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