反应①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1

反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1

（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式______________。

（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

升高温度，该平衡的移动方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，该条件下CO的平衡浓度为：______________mol·L-1。

（3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示,该温度下的的平衡常数等于_______________。

（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像__________________。

（5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。请写出阳极的电极反应式______________________。

A.E代表CO2， F代表CH4

B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

C.CO2置换出CH4的过程是化学变化

D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________

(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有_______。

(3)x =________。

(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。

(1)实验室用装置A，用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式____________

(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B_____、D______，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B_____、D______。

(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。

(2)—定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为___________。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_________。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中 CO和CO2物质的量之比为_________。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表

提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢

B．保温30min的目的是使反应充分进行

C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质

D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水

（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。

（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。

A.B.C.

（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。

（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。

下列说法正确的是

A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反应)

（1）C中官能团的名称为______________。

（2）请写出X的直链结构简式______________。

（3）下列说法正确的是______________。

A．可用金属钠鉴别B和G

B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种

C．D和G以1：1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物

D．E→F的反应类型为取代反应

（4）请写出A→B的反应______________。

（5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式______________（不包括甲）。

（6）写出⑥的化学反应方程式______________。

回答下列问题：

(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为____；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是___。

(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是_，过滤、洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假设各步的转化率均为100%)，钼精矿中MoS2的质量分数为_________。(已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242)。

(4)操作3硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图所示。b电极上的电极反应式为____________。

(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为____。

A.通入的CO2气体为11.2 L

B.A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

D.A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3