题目内容
【题目】(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为________，检验溶液中还有Fe3+的试剂是_________。
(2)—定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为___________。
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_________。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中 CO和CO2物质的量之比为_________。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液 8∶11 1∶1。 1∶3
【解析】
(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，据此书写反应的离子方程式；根据铁离子的检验方法分析解答；
(2)一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答；
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，依据电子守恒计算分析；
(4)根据n=
计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，根据质量之和与物质的量之和列式计算CO和CO2的物质的量，进而计算二者物质的量之比。
(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；
(2)一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=(3+5)∶(3×2+5)=8∶11，故答案为：8∶11。
(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，均由0价变成+3价，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1；
(4)标准状况下，混合气体的物质的量为
=0.3mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则：x+y=0.3，28x+44y=12，解得：x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol∶0.225mol=1∶3，故答案为：1∶3。
【题目】向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。
（1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：___
a与b的关系 | 生成沉淀的质量（g） |
（2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少___？
