A.常温下，溶液的

B.工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极

C.铅蓄电池放电时，正极电极反应为：

D.常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，减小

【题目】已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是

A.甲区不变色B.乙区呈现蓝色

C.丙区产生离子D.丁区产生离子

【题目】元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示．

用离子方程式表示溶液中的转化反应______________________________ ．

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率__________________ 填“增大“减 小”或“不变”根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 _______________ ．

升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为 ______ ，此时溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分别为和

（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为 _________________________________________________ ．

A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态

C.气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的

D.若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为18m

A. A B. B C. C D. D

A.若a点pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

【题目】在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：

下列说法不正确的是（ ）。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.230℃时，该反应的正反应为不自发的反应

C.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

D.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

(1)①和⑤的元素符号是 ______ 和 ______ ．

(2)表中最活泼的金属是 ______ ，非金属性最强的元素是 ______ 填写元素符号

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______ 填写元素符号，分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ______ ， ______ ．

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成