题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)①和⑤的元素符号是 ______ 和 ______ .
(2)表中最活泼的金属是 ______ ,非金属性最强的元素是 ______ 填写元素符号
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ______ 填写元素符号
,分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: ______ , ______ .
【答案】N; Si; K; F; Al; ;
【解析】
根据元素在周期表中的位置知,分别是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素,
(1)①和⑤分别是N、Si元素,
故答案为:N;Si;
(2)元素周期表中,最活泼的金属元素位于周期表左下角、最活泼的非金属元素位于周期表右上角(稀有气体除外),根据给予周期表结构知,最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F元素,
故答案为:K;F;
(3)Al元素能形成两性氢氧化物,⑥⑨最高价氧化物的水化物反应分别是、KOH,
和强酸强碱反应都生成盐和水,其反应方程式分别为
、
,
故答案为:Al;;
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】化工原料水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体。
Ⅰ.实验室用下图装置制备水合肼(N2H4·H2O)。
实验步骤:关闭K2、K3,打开K1,制备 NaClO;关闭K1、K2,打开K3,通入N2一段时间;关闭K3,打开K2,点燃酒精灯。回答下列问题:
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。
(2)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________。
(4)水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________。
Ⅱ.已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,测定水合肼粗产品的纯度步骤如下:
a.称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。
b.加水配成250.00mL溶液。
c.移出25.00mL置于锥形瓶中,滴加几滴淀粉溶液。
d.用0.3000mol·L-1的碘标准溶液进行滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗碘标准溶体积/mL | 20.24 | 20.02 | 19.98 |
f.数据处理。
(6)碘标准溶液盛放在____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步,应进行的操作为_________,达到终点的现象是__________。
(7)消耗的碘标准溶平均体积为______mL,粗产品中水合肼的质量分数为______。
(8)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制碘标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果___________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果___________。