（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

A.SiO2与H2SO4、HNO3不反应B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2CSi＋2CO↑

已知：HBr与不对称烯烃加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为____，J中官能团的名称是____；

(2)H→的原子利用率为100%，则H的结构简式为____；

(3)C→D的化学方程式为____；

(4)E与足量的Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式为____；

(5)L是G的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____（任写一种结构即可）。

①lmol L与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1︰2︰3。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。

(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。

(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

②

请回答下列问题：

(1)物质B的名称为____；F的结构简式为____；

(2)②、③的反应类型分别为____、____；

(3)物质H中官能团的名称是____；

(4)反应④的化学方程式为____；

(5)与G互为同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物共有____种；

ⅰ.遇FeCl3显紫色

ⅱ.含碳碳叁键

(6)参照上述合成路线和信息，设计、乙醛、苯甲醇为原料合成的路线（无机试剂任选）____。

(1)操作①的名称是___________

(2)试剂①的化学式是____________ 判断试剂①已过量的方法是：________________________

(3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。

(4)操作④的名称是：_____________

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

(2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

(3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

(4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

(1)燃烧管中CuO的作用是_____。

(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.48g样品，经充分反应后，A管质量增加3.52g，B管质量增加1.8g，则该样品的实验式为_____。

(3)用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为_____。

(4)若只根据A的实验式能否确定其分子式____（填“能”或“不能”）。

(5)该物质的红外光谱图如图3所示，则其结构简式为____。

(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。

(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。

(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。