题目内容
【题目】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | －114.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。
(2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。
(3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；
(4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。
(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。
【答案】球形冷凝管 a 生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生副反应，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多 水浴 防止液体倒吸 氢氧化钠溶液 蒸馏
【解析】
A装置利用高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C中反应制备CCl3CHO，D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气，据此解答。
(1)根据仪器构造可知E是球形冷凝管，水的流向应该是下口进上口出，故答案为：球形冷凝管；a；
(2)由于生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生副反应CCl3CHO＋HClO→CCl3COOH＋HCl、C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2O，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多，故应在BC之间加一干燥装置，故答案为：生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生副反应，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多；
(3)控制反应温度在70 ℃左右，应采取水浴加热的方法，故答案为：水浴；
(4)由于最终排出的气体中含有氯气和氯化氢，所以需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：防止液体倒吸；氢氧化钠溶液；
(5)CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，应采取蒸馏方法进行分离，故答案为：蒸馏。
【题目】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。
阳离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) | 阴离子 | u∞×108/(m2·s1·V1) |
Li+ | 4.07 |
| 4.61 |
Na+ | 5.19 |
| 7.40 |
Ca2+ | 6.59 | Cl | 7.91 |
K+ | 7.62 |
| 8.27 |
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。
