[题目]现有短周期主族元素R.X.Y.Z.若它们的最外层电子数用n表示.则有:n(X)+n(Y)＝n(Z).n(X)+n(Z)＝n(R).这四种元素组成一种化合物Q.Q具有下列性质:下列说法错误的是A——青夏教育精英家教网—

【题目】现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y＞Z＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有__________处。

【题目】下列装置或操作能达到目的的是（）

A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C. 装置③测定中和热

D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

【题目】通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

【题目】电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：

I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；

（2）试剂A是______；

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；

a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。

abcd

【题目】最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)