Question

【题目】最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子稳定

C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2与方程式系数无关

Answer 1

【答案】B

【解析】

1 mol N4气体中含有6mol N-N键，1 mol N2中含有1 mol N≡N键，1mol N4气体转变为2mol N2的反应热ΔH＝化学键断裂吸收的热量-形成化学键放出的热量=6×167kJ/mol -2×942 kJ/mol =1002kJ/mol -1884kJ/mol=-882 kJ/mol，则可得热化学方程式：N4(g)=2 N2(g) ΔH＝-882 kJ/mol，再结合已知的热化学方程式和盖斯定律进行分析判断。

在1mol N4气体中含有6mol N-N键，1 mol N2中含有1 mol N≡N键，1mol N4气体转变为2mol N2的反应热ΔH＝化学键断裂吸收的热量-形成化学键放出的热量=6×167kJ/mol -2×942 kJ/mol =1002kJ/mol -1884kJ/mol=-882 kJ/mol，则可得热化学方程式：N4(g)=2 N2(g) ΔH＝-882 kJ/mol，
A. 已知N4(g)=2 N2(g) ΔH＝-882 kJ/mol；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝-92 kJ/mol；
根据盖斯定律可知，热化学方程式N4(g)＋6H2(g) 4NH3(g)可由第一个热化学方程式加上第二个热化学方程式的2倍得到，则ΔH2= -882 kJ/mol + 2(-92 kJ/mol)=-1066 kJ/mol， ΔH2<0，A项错误；

B. 由分析知，N4(g)=2 N2(g) ΔH＝-882 kJ/mol，该反应为放热反应，则反应物1mol N4的总能量大于生成物2mol N2的总能量，而物质的能量越低越稳定，则N2分子比N4分子稳定，B项正确；

C. ΔH1＝-92 kJ/mol，ΔH2=-1066 kJ/mol，C项错误；

D. 热化学方程式中化学式前面的化学计量数表示参加反应物质的量，ΔH单位中的“每摩尔”是指每摩尔反应，反应热与化学方程式的系数成正比，D项错误；

答案选B。